勒夏特列原理，又叫“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性猜测化学平衡点的原理，其具体的细节内容为：假如改动可逆反响的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被损坏，并向削弱这种改动的方向移动。

  总而言之，勒夏特列原理是热力学原理，只要在化学平衡没有动力学妨碍时,才与实际现象不产生矛盾。

  国际处于平衡中.平衡移动的方向问题用勒夏特列原理来处理最为简略风趣。为何会有“被筛选”说法,原因是在定量要求比较高的今日,它显得只要方向性而无定量才能。也或许由于它的适用限制，仅仅适用于化学平衡,而非世界间的普适原理。

  勒夏特列原理也称列夏特勒原理，影响平衡移动的要素只要有浓度、压强和温度三个。

  在其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反响方向移动；减小反响物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反响方向移动。

  在有气体参与、有气体生成并且反响前后气体分子数改动的反响中，在其他条件不变时，增大压强（指紧缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反响N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,K=2^2/1=4;体积折半（压强变为本来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，K变为4^2/2=8,K增大了，所以就要向削减反响产品（NO2)的方向反响，即有更多的NO2反响为N2O4，削减了气体体积，压强逐渐与初始状况挨近.

  以上三种要素归纳起来就得到了勒夏特列原理（Le Chateliers principle）即平衡移动原理：

  假如改动影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向可以削弱这种改动的方向移动。

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